金属的电化学腐蚀原理和Cu-Zn原电池原理一样。（本质上）

金属的电化学腐蚀是金属作原电池的阳极而被氧化，在不同的pH条件下，原电池中的还原作用可能有下列几种情况： 所谓金属腐蚀是指金属表面附近能形成离子的活度至少为10-6。现有如下6种金属：Au、Ag、Cu、Fe、Pb和Al，试问哪些金属在下列pH条件下会被腐蚀： （1）强酸性溶液pH=1； （2）强碱性溶液pH=14； （3）微酸性溶液pH=6； （4）微碱性溶液pH=8； 所需的标准电极电势自己查阅，设所有的活度因子均为1。

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在Cu-Zn原电池中，往铜半电池中加入浓氨水（过量），则电池电动势会（）

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同一化学反应2Tl+Tl3+ =3Tl，在标准状态下可排列如下三个原电池： 计算每个原电池的电动势。

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为原电池、蓄电池和燃料电池？

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金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。

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已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。

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说明原电池和电解池的区别。

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在有电解质和水的作用下产生电流，形成电池，称电化学腐蚀。

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金属在干燥气体和电解质溶液中发生化学反应，引起的腐蚀称化学腐蚀。

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