在250C时0.1 mol.L^-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH^-浓度为（） mol.L^-1。

0.025mol.L-1某一元酸溶液的凝固点为-0.060℃，求此酸的 Kθa。（Kf=1.86K.kg.mol-1）

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某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4，浓度均为0.010mol.L-1向溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）

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有基元反应，A+B=C，当反应物浓度都是2.0mol·L-1时，反应速度为0.1mol·L-1S-1当〔A〕=0.10mol·L-1，〔B〕=0.50mol·L-1时，反应速度为（）

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浓度为0.01 mol·L–1的一元弱碱（KbΘ=1.0×10–8），其pH＝（）。

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已知298K时，PbI2的KspΘ=8.4×10-9，计算 （1）PbI2在水中的溶解度（mol˙L-1）； （2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度； （3）PbI2在0.1mol˙L-1KI溶液中的溶解度（mol˙L-1）； （4）PbI2在0.2mol˙L-1Pb（NO3）2溶液中的溶解度（mol˙L-1）。

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电对I2/I-的φ为0.534V，25℃时，当I-离子浓度为0.1mol.L-1，时的φ为（）

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在0.05mol.L-1CuCl2溶液中滴入H2S至饱和[H2S] = 0.1 mol.L-1，溶液中残留的[Cu2+]等于（）mol.L-

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计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1的溶液中VO+2/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知φθ=1.00V）

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在0.1mol·L-1的HgCl2溶液中，加入过量的Cl-离子，又加入适量的碘离子.问在以上过程中，Hg2+离子的主要存在形式为（）

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