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略
相似试题
298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ=0.323V，则其平衡常数为（）。
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在pH为10.0的氨性溶液中，已计算出αZn（NH3）=104.7，αZn（OH）==102.4，αY（H）=100.5。则在此条件下 lgK’ZnY（已知 lgKZnY=16.5）（）
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EDTA滴定Zn2+时，加入NH3--NH4Cl可（）
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电流密度j=0.01A•cm-2时，H2在Zn电极上的超电势η（H2）=0.76V，若电解液中Zn2+的活度为0.01，要使Zn2+在阴极上析出，而不使氢析出，求溶液的pH值应控制在什么范围（298K时φθ（Zn2+|Zn）=-0.763V）。
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已知Eθ（Zn2+/Zn）=−0.763V，Kθf（[Zn（NH3）4]2+）=2.9×109。 则Eθ（[Zn（NH3）4]2+/Zn）=（）。
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试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn’值。 [lgK（ZnY）=16.5；pH=10.0时lgαY（H）=0.5，lgαZn（OH）=2.4， Zn（NH3）2+4的lgβ1~lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]
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已知298K时，有Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s），ΔrHmθ═-351.5kJ•mol-1，Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s），ΔrHmθ═-90.8kJ•mol-1，则反应Zn（s）+HgO（s）=Hg（l）+ZnO（s）的ΔrHmθ为（）。
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在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液，其作用是（）、（）。
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计算pH=10.0，c（NH3）=0.100 mol.L-1Zn2+/Zn的溶液中电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lgβ1=2.27，lgβ2= 4.61，lgβ3=7.01，lgβ4= 9.06；NH4+的离解常数为Ka=10-9.25。
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