单选题
Aκ减小，Λm增加
Bκ增加，Λm减小
Cκ减小，Λm减小
Dκ增加，Λm增加
正确答案
答案解析
略
相似试题
在298K时，有H2SO4（B）的稀水溶液，其密度为1.0603103kg·m-3，，H2SO4（B）的质量分数为0.0947。在该温度下纯水的密度为997.1kg·m-3。试计算H2SO4的 （1）质量摩尔浓度（mB）； （2）物质的量浓度（cB）； （3）物质的量分数（xB）。
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已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（）
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在298K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯与碱的浓度都为0.01mol.dm-3，每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，实验所得结果如下： （1）证明该反应为二级反应，并求速率常数k值； （2）若酯与碱的浓度都为0.002mol.dm-3，试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
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在298K时，测定乙酸乙酯皂化反应速率。反应开始时，溶液中酯与碱的浓度都为0.01mol·dm-3，每隔一定时间，用标准酸溶液滴定其中的碱含量，实验所得结果如下： （1）证明该反应为二级反应，并求速率常数k值； （2）若酯与碱的浓度都为0.002mol·dm-3试计算该反应完成95%时所需的时间及该反应的半衰期。
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在298K时，测定乙酸乙酯皂化反应。反应开始时，溶液中乙酸乙酯与碱的浓度都为0.01mol·dm-3，每隔一定时间，用标准酸溶液测定其中的碱的含量，实验所得结果如下： （1）证明该反应为二级反应；并求出数率系数k的值； （2）若乙酸乙酯与碱的浓度都为0.002mol·dm-3，试计算该反应完成95%时所需时间即反应的半衰期。
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有浓度均为0.10mol·dm-3的KCl、H2SO4和CuSO4三种溶液。它们的离子平均活度系数分别为0.769、0.265和0.160，试求算上述各溶液的离子平均活度和电解质活度。
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25℃时，用Pt作电极电解a（H+）=1的H2SO4溶液，当i=52×10-4A·cm-2时，=0，=0.487V.已知φ0（O2/H2O）=1.229V，那么分解电压是：（）
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298K时，溴（B）在CCl4（A）中的浓度为xB=0.00599时，测得溴的蒸气压pB=0.319kPa，巳知同温下纯溴的蒸气压为28.40kPa，求： （1）以纯溴为标准态，溶液中溴的活度与活度系数是多少； （2）以无限稀CCl4溶液中xB→1符合亨利定律的状态为标准态，求溶液中溴的活度与活度系数，巳知亨利常数为kx=53.86kPa。
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在298K时，某表面活性剂B的稀水溶液，在浓度cB
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