三个量子数n，l，m可以确定一个原子轨道。

根据量子力学理论，原子内电子的量子态由（n，l，ml，ms）四个量子数表征。那么，处于基态的氦原子内两个电子的量子态可由（）和（）两组量子数表征。

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原子内电子的量子态由n、l、ml、ms四个量子数表征，当n、l、ml一定时，不同的量子态数目为多少？当n、l一定时，不同量子态数目为多少？当n一定时，不同量子态数目为多少？

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氢原子中处于3d量子态的电子，描述其量子态的四个量子数（n，l，ml，ms）可能取的值为（）。

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锂（Z=3）原子中含有3个电子，电子的量子态可用（n，l，ml，ms）四个量子数来描述，若已知基态锂原子中一个电子的量子态为（1，0，0，2/1），则其余两个电子的量子态分别为（）和（）。

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决定原子轨道或电子云在空间伸展方向的量子数是（）。

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原子中电子的主量子数n=2，它可能具有的状态数最多为（）个。

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根据量子力学理论，氢原子中的电子是在作确定的轨道运动，轨道是量子化的。

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证明原子的主量子数为n的电子层最多可容纳的电子数是2n2．

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磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道。

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