某弱酸MOH的Kb=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）

某弱碱MOH的Kb=1.0（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）。

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某弱碱MOH的Kb=1×10-5，则其0.1mol/L水溶液的pH值为（）。

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某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

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0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB等体积混合，混合后溶液中的氢离子浓度应为（）（HAKa=1.0×10-5，HBKa=1.0×10-6）。

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计算0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB的混合液中的氢离子浓度（HA的Ka=1.0×10-5，HB的Ka=1.0×10-6）。

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已知氨水浓度为0.750mol/L，求溶液的pH。（Kb＝1.8×10－5）

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求0.1mol/LNH3•H2O溶液的PH值（Kb=1.8×10-5）。

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计算0.1mol/lNH4Ac溶液的pH值。（Ka=Kb=1.8×10-5）

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已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。

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