由气体状态方程p（V－b）＝RT（其中b是与温度无关的常数），推导剩余焓和剩余熵的表达式。

一直到1000pө，氮气仍服从状态方程Vm=RT+bp，式中b=3.90×10-2dm3·mol-1。500K时，1molN2（g）从1000 pө定温膨胀到pө。计算ΔUm，ΔHm，ΔGm及ΔSm。

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与理想气体方程pv=RT相对照，范得瓦尔方程中，和b的引入各代表什么意义？

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p-V图上，1mol单原子理想气体，由状态A变到状态B，错误的是（）

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某气体状态方程为p=f（V）T，f（V）仅表示体积的函数，恒温下该气体的熵随体积V的增加而：（）

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对于含有30%氢气的烃类混合气体，所有状态方程均可应用于预测其P-V-T性质。

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理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（）

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已知某二元溶液的活度系数模型为lnγ1=Ax22；并已知lnf1=A+B-C；lnf2=A，其中A，B，C仅是T，P的函数。求lnγ2，GE/RT，（均以Lewis-Ra ndall定则为标准状态。）

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混合理想气体组分B的化学势可用表示。这里，是组分B的标准化学势，pB是其分压。 （1）求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、焓、熵、吉布斯函数及体积变化； （2）求理想混合气体的状态方程。

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基元反应2A+B→C的反应速率方程式v=（），其反应级数为3。

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