多选题
A适用于可逆过程
B适用于压力不变的过程
C适用于不可逆过程
D适用于体积不变的过程
正确答案
答案解析
略
相似试题
为什么称方程q=Δu+w而不是方程q＝Δh+wt为基本能量方程？
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常温下，氢气经节流膨胀ΔT（）0；W（）0；Q（）0；ΔU（）0；ΔH（）0。
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如果将能量方程写为δq=du+pdv或δq=dh-vdp那么它们的适用范围如何？
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在温度为298K的恒温浴中，某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。
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气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。
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某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
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在573K时，将1molNe（可视为理想气体）从1000KPa经绝热可逆膨胀到100kPa。求Q、W、ΔU和ΔH。
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1mol单原子理想气体从300K、300Kpa的始态，沿TV＝常数的途径可逆膨胀到100Kpa的终态，求该过程的W、Q、ΔU和ΔH。
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在300K时，4gAr（g）（可视为理想气体，其摩尔质量MAr=39.95g·mol-1），压力为506.6kPa。今在等温下分别按如下两过程：反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。（1）等温为可逆过程；（2）等温、等外压膨胀，膨胀至终态压力为202.6kPa。试分别计算两种过程的Q，W，ΔU和ΔH。
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