指示电极是测量电池电动势的基准。

用一个电极电位与被测物质活度有关的（）和另一个电位保持恒定的（）与试液组成化学电池，根据测量电池电动势或电极电位进行分析的方法称为电位分析法。

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电位滴定时，指示（）发生突跃，测量工作电池电动势的变化，就可确定滴定终点。

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下列电池：玻璃电极︱H+（α＝χ）‖饱和甘汞电极，当缓冲溶液PH值＝4.00时，测的电池的电动势为0.209V，测量未知液时，电池电动势为0.312V，求未知液的PH值。

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行电位滴定时，在被测溶液中插入一个指示电极和一个（），组成一个工作电池。

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对参比电极的要求是：电极电位的再现性好，在测量电动势时，即使有电流通过，电极电位仍能保持恒定。（）

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用玻璃电极测定PH=4.00的缓冲溶液时，在25℃测得的电池电动势为0.209V，当缓冲溶液由未知液代替时，测得电动势为0.312，则此溶液的PH=（）。

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电位滴定进行至（）时，应每滴加0.1mL标准滴定溶液测量一次电池电动势（或pH值）直至电动势变化不大为止。

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根据电极反应规定的电极名称，原电池的正极是（）的电极。

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标准氢电极是常用的指示电极。（）

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