A+0.162V
B-0.162V
C-0.360V
D+0.360V
在298K时,已知cu2++2e→Cu,Eθ1=0.33V;Cu++e→,Eθ2=0.521V;则Cu2++e→Cu+,Eθ3=()。
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已知下列反应的平衡常数:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) 的平衡常数K1;Cu2O(s)+1/2O2(g)=2CuO(s) 的平衡常数K2,则可指出反应2Cu(S)+O2(g)= 2CuO(s)的平衡常数K等于()。
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巳知下列两个电极反应的标准还原电势为:Cu2++2e→Cu,φ0=0.337V;Cu++e→Cu,φ0=0.521V,由此求算得Cu2++e→Cu+的φ0等于:()
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I2(在水中的溶解度很小,试根据下列两个半反应: I2(s)+2e-←→ 2I- φ。= 0.535V I2/(aq)+2e-←→ 2I- φ。= 0.621V
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I2(在水中的溶解度很小,试根据下列两个半反应: I2(s)+2e-←→ 2I- φ。= 0.535V I2/(aq)+2e-←→ 2I- φ。= 0.621V
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I2(在水中的溶解度很小,试根据下列两个半反应: I2(s)+2e-←→ 2I- φ。= 0.535V I2/(aq)+2e-←→ 2I- φ。= 0.621V
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完成下列反应方程式: (1) Hg22+ + OH-→ (2) Zn2+NaOH(浓)→ (3) Hg2++NaOH→ (4) Cu2++NaOH(浓)→ (5) Cu2++NaOH → (6) Ag++NaOH→ (7) HgS+Al+OH-(过量→) (8) Cu2O+NH3+NH4Cl+O2→
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已知下列半电池反应及标准电极电位为: Cu2++I-+e-=CuI,φΘ=+0.86v Cu2++e-=Cu+,φΘ=+0.159v 计算CuI的溶度积常数。
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地球水资源是被关注的热点。有国外资料给出水资源的分布: 已知1 mile = 1.609 344 km,把表中数据换算成SI单位数据并计算水资源的总体积。
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