电离常数K表示弱电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈（）K随温度升高而（）

已知氨水在298K时的电离常数K=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]=2.40×10mol·L-1，这种氨水的浓度（mol·L-1）是（）

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在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使平衡发生移动的现象，称为（）。如果往氨水溶液中加入固体氯化铵，平衡后，氨水的电离常数（）改变，但溶液中的氢氧根离子浓度（）。

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选出下列各组中第一电离能最大的一种元素。 （1）Na、Mg、Al （2）Na、K、Rb （3）Si、P、S （4）Li、Be、B

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强电解质具有表观电离度，如果表观电离度

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一般情况下，电解质越弱，电离度越（），所以电离度的大小，可以表示出弱电解质的相对（）。

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浓度为0.01mol·Kg－1的Na2SO4溶液，实验测得该溶液的沸点上升了0.014℃，则该溶液的电离度为（）（已知H2O的Kθb=0.512）。

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在一定的温度下，电离平衡常数随溶液浓度的变化而变化。

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比较多元弱酸的酸性强弱时，只需比较它们的一级电离常数就可以。

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在电导法测醋酸的电离平衡常数实验中，为什么要测电导池常数？如何得到该常数？

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