单选题
A高
B相等
C低
D符号相反
正确答案
答案解析
略
相似试题
钠原子的1s电子能量与氢原子的1s电子能量相比较，有何关系？（）
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电子在原子核外运动的能量越高，它与原子核的距离就越远.任何时候，1s电子总比2s电子更靠近原子核，因为 E2s> E1s
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Li2+的一个电子所处的轨道的能量等于氢原子1s轨道能量，求该轨道可能是Li2+的哪个轨道？
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设氢原子中电子处在激发态2s轨道时能量为E1，氦原子处在第一激发态1s12s1时的2s电子能量为E2，氦离子He+激发态一个电子处于2s轨道时能量为E3，请写出E1，E2，E3的从大到小顺序。
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已知Ru和Pd的原子序数分别为44和46， 其能量最低的光谱支项分别是5F5和1S0，则这两个原子的价电子组态应为哪一组？（）
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求氢原子中处于1s状态的电子矢径r的平均值 。已知：
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若将N原子的基电子组态写成1s22s22px22py1违背了下列哪一条？（）
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在电子构型①1s22s22p44s1，②1s22s2，③1s22s22p1，④1s22s22p63s13d1，⑤1s22s12p12d13s1，⑥1s22p2，⑦ 1s22s22p13d1中，属于原子基态的是（）；属于原子激发态的是（），属于错误的是（）。
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氢原子中的电子处于ψ3，2，1状态时，电子的能量为（）eV， 轨道角动量为（）h/2π， 轨道角动量与z轴或磁场方向的夹角为（）
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