草酸钠溶液因其水解呈碱性，且其弱酸的电离常数，Ka1=5.9×10-2，若Cb=0.1mol/l，则C×Ka1=5.9×10-3≥10-8，因而可以直接用酸碱滴定法测定其含量。（）
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用HCl标准溶液滴定Na2CO3溶液，第二等量点时的计算公式为［H+］=C.Ka1。（）
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已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。
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当弱酸和弱酸盐组成的缓冲溶液组分浓度比为下述时，缓冲容量最大的是（）。
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NaOH标准溶液如果吸收了空气中的CO2当用于滴定①强酸，②弱酸时对滴定的准确度各有何影响？
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某弱酸MOH的Kb=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）
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某弱酸HAc的Ka=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？
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滴定某弱酸，已知指示剂的理论变色点pH为5.4，该滴定的pH突跃范围为（）。
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某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）
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