由负电荷电子、正电荷离子和中性原子组成的共存体被称为（）。

指出下列说法的对错。 （1）配合物是由配离子和外层离子组成。 （2）配合物的中心原子都是金属元素。 （3）配体的数目就是中心原子的配位数。 （4）配离子的电荷数等于中心原子的电荷数。 （5）配体的场强愈强，中心原子在该配体的八面体场作用下，分裂能愈大。 （6）外轨配合物的磁矩一定比内轨配合物的磁矩大。 （7）同一中心原子的低自旋配合物比高自旋配合物稳定。

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（）是由正、负离子和电子，以及一些原子、分子组成的集合体，可以是固态、液态和气态，宏观上一般成电中性。

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离子带有的正电荷或不成对电子是它发生碎裂的原因和动力之一。

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若阳离子电荷相同，半径相近，则最外层电子层构型为（）电子构型的阳离子的极化力最小。

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同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）

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（）1897年对于电子的发现揭示了原子也有结构，可以分割，并且内部有两种电荷。

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ⅠA和ⅠB族元素的最外层电子数都是1，但它们的金属性强弱却很不同，试从有效和电荷数和原子半径两方面予以解释。

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圆柱形电子脉冲电离室的输出电荷主要是由电子所贡献，但在圆柱形正比计数器中输出电荷却主要是正离子的贡献，这是什么原因？

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配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（），配离子的电荷是（），配位体是（），配位原子是（），中心离子的配位数是（）。根据价键理论，中心原子的杂化轨道为（），属（）型配合物。

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