常温下，氢气经节流膨胀ΔT（）0；W（）0；Q（）0；ΔU（）0；ΔH（）0。

气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。

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在573K时，将1molNe（可视为理想气体）从1000KPa经绝热可逆膨胀到100kPa。求Q、W、ΔU和ΔH。

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气相反应A（g）+B（g）→2C（g）在恒温恒压W’=0条件下可逆进行ΔU=ΔH，W（），ΔG（），ΔA（）

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在300K时，4gAr（g）（可视为理想气体，其摩尔质量MAr=39.95g·mol-1），压力为506.6kPa。今在等温下分别按如下两过程：反抗202.6kPa的恒定外压进行膨胀。（1）等温为可逆过程；（2）等温、等外压膨胀，膨胀至终态压力为202.6kPa。试分别计算两种过程的Q，W，ΔU和ΔH。

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下列溶液在常温下能跟镁反应生成氢气的是（）

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常温下将2升100Kpa的氢气，压缩到1升，从氢气的性质可知，其压强将（）

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1mol单原子理想气体从300K、300Kpa的始态，沿TV＝常数的途径可逆膨胀到100Kpa的终态，求该过程的W、Q、ΔU和ΔH。

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在温度为298K的恒温浴中，某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。

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在节流膨胀过程中，系统的各状态函数中，只有（）的值不改变。理想气体经节流膨胀后，它的（）不改变，即它的节流膨胀系数μ=（）。这是因为它的焓（）。

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