原子轨道是指原子中的单电子波函数，所以一个原子轨道只能容纳一个电子

原子轨道是原子中的单电子波函数， 每个原子轨道只能容纳（）个电子。

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请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正：  原子轨道（AO）是原子中的单电子完全波函数，它不能描述电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即概率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的C2倍。

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波函数和原子轨道二者之间的关系是（）。

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氦原子的某一轨道波函数为，则轨道能级E=（），轨道角动量的绝对值〡M〡=（），轨道角动量M与z轴的夹角为（），该轨道的节面是（）平面。

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原子核外电子运动用可波函数ψ表示，下列表述正确的是（）

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P原子轨道近似“8”字形，所以P电子按“8”字形运动。

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用HMO法解环丙烯正离子（C3H3）+的离域π键分子轨道波函数，并计算π键键级和C原子的自由价。

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原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理，这里的能量主要是指（）。

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根据分子轨道理论，分子轨道是由（）线性组合而成，分子中的电子是在（）中运动，而不属于某个原子。

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