将少量挥发性液体加入溶剂中形成稀溶液，则溶液的沸点一定高于相同压力下纯溶剂剂的沸点。溶液的凝固点也一定低于相同压力下纯溶剂的凝固点。
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过饱和溶液中溶剂的化学势与纯溶剂的化学势比较，高低如何？（）
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相同压力下，纯液体和相应溶液的沸点有什么不同？为什么会产生这一现象？
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在20℃室温和大气压力下，用凝固点降低法测摩尔质量，若所用的纯溶剂是苯， 其正常凝固点为5.5℃， 为使冷却过程在比较接近平衡的情况下进行，作为寒剂的恒温介质浴比较合适的是：（）
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在298K向1kg溶剂H2O和0.4mol溶质B形成的稀溶液中再加入1kg的纯溶剂，若溶液可视为理想稀溶液，求过程的G。
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可以用不同的方法计算沸点升高常数。根据下列数据，分别计算CS2（l）的沸点升高常数。 （1）3.20g的萘（C10H8）溶于50.0g的CS2（l）中，溶液的沸点较纯溶剂升高了1.17K； （2）1.0g的CS2（l）在沸点319.45K时的汽化焓值为351.9J.g-1； （3）根据CS2（l）的蒸气压与温度的关系曲线，知道在大气压力101.325kPa及其沸点。319.45K时，CS2（l）的蒸气压随温度的变化率为3293Pa.K-1。
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热分析法绘制Bi-Cd相图时，若取5份组成不同但质量相同的溶液作步冷曲线，各步冷曲线上水平线段的长度是否相同？为什么？
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某溶液表面张力σ与溶质浓度c的关系式：σ0-σ=A+Blnc，式中σ0为纯溶剂的表面张力，A、B为常数，则表面超量为（）。
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温度为T时，纯液体A的饱和蒸汽压为p*A，化学势为μ*A，在1Pθ时，凝固点为TOf，向A溶液中加入少量溶质形成稀溶液，该溶质是不挥发的，则pA、μA、Tf的关系是（）
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