基态钠原子的价层电子组态为3s¹，其激发态可为ns¹（n≥4），np¹（n≥3），nd¹（n≥3），nf¹（n≥4），问下列各种跃迁中，哪个是允许的跃迁？（）

某原子的基态电子组态是[Kr]4d105s25p1，该元素的价层电子是 （）

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价层电子对互斥理论是怎样确定中心原子的价层电子对数的？

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PH3分子中P原子采取（）方式杂化，该中心原子的价层电子对构型为（），分子的几何构型为（）。

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H3O+离子的中心原子O采用（）杂化，其中有（）个σ键和（）个配位键，该中心原子的价层电子对构型为（），离子的几何构型（）。

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指出氮原子下列五种组态的性质：基态、激发态或不允许。

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基态Cu原子可能的电子组态为：（a）[Ar]3d94s2；（b）[Ar]3d104s1，由光谱实验确定其能量最低的光谱支项为2S1/2。判断它是哪种组态。

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基态Ni原子的可能的电子组态为：（a）[Ar]3d84s2； （b）[Ar]3d94s1，由光谱实验确定其能量最低的光谱支项为3F4。试判断它是哪种组态。

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不查周期表，分别写出下列元素在周期表中的位置（周期、族、区），元素符号及名称。 ⑴Z=47； ⑵基态原子中有3d6电子； ⑶基态原子中有两个未成对的3d电子； ⑷基态原子的电子构型为[Kr]4d45s1； ⑸基态原子的外层电子组态为3d14s2。

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根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。

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