一瓶氧气，一瓶氢气，等压、等温，氧气体积是氢气的2倍。试求氧分子和氢分子的平均速率之比。

氧气瓶的容积是32dm3，压强为130atm，规定瓶内氧气的压强降至10atm时，应停止使用并必须充气，以免混入其他气体。今有一病房每天需用1.0atm的氧气400dm3，问一瓶氧气可用几天？

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一定质量的氢气由某状态分别经过（1）等压过程；（2）等温过程；（3）绝热过程，膨胀相同体积，在这三个过程中内能减小的是（）

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1mol氧气，温度为300K时体积是2×10-3m3，若氧气经绝热、等温膨胀到体积为2×10-2m3，再等体冷却到绝热膨胀最后达到的温度。试计算两种过程中氧气所作的功。 当处于等温膨胀中

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1mol氢气在温度为300K，体积为0.025ｍ3的状态下，经过 （1）等压膨胀， （2）等温膨胀， （3）绝热膨胀.气体的体积都变为原来的两倍.试分别计算这三种过程中氢气对外作的功以及吸收的热量.

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1mol氧气，温度为300K时体积是2×10-3m3，若氧气经绝热、等温膨胀到体积为2×10-2m3，再等体冷却到绝热膨胀最后达到的温度。试计算两种过程中氧气所作的功。

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1mol氧气，温度为300K时体积是2×10-3m3，若氧气经绝热、等温膨胀到体积为2×10-2m3，再等体冷却到绝热膨胀最后达到的温度。试计算两种过程中氧气所作的功。

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1mol氧气，温度为300K时体积是2×10-3m3，若氧气经绝热、等温膨胀到体积为2×10-2m3，再等体冷却到绝热膨胀最后达到的温度。试计算两种过程中氧气所作的功。

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3mol氧气在压强为2atm时体积为40L，先将它绝热压缩到一半体积，接着再令它等温膨胀到原体积。 （1）求这一过程的最大压强和最高温度； （2）求这一过程中氧气吸收的热量、对外做的功以及内能的变化； （3）在P—V图上画出整个过程曲线。

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一压强为1.0×105Pa，体积为1.0×10－3m3的氧气自0℃加热到100℃.问： （1）当压强不变时，需要多少热量？当体积不变时，需要多少热量？ （2）在等压或等体过程中各作了多少功？

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