电解下述电解液时各得到什么产品？写出阴、阳极的电极反应。 （1）Pb（NO3）2溶液，用碳做电极； （2）Pb（NO3）2溶液，用碳作阳极，铅作阴极； （3）Pb（NO3）2溶液，用铅作阳极，碳作阴极。
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写出以下电池的电极反应及电池反应式，并计算25℃时电动势E及ΔrGm，Kθ；并判断电池反应能否自发进行？ Pb（s）|Pb（NO3）2[a（Pb2+）=1]||AgNO3[a（Ag+）=1]|Ag（s）（已知：φθ（Pb2+|Pb）=-0.1265V，φθ（Ag+|Ag）=0.7994V）
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已知298K时，PbI2的KspΘ=8.4×10-9，计算 （1）PbI2在水中的溶解度（mol˙L-1）； （2）PbI2饱和溶液中Pb2+和I-的浓度； （3）PbI2在0.1mol˙L-1KI溶液中的溶解度（mol˙L-1）； （4）PbI2在0.2mol˙L-1Pb（NO3）2溶液中的溶解度（mol˙L-1）。
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实验室中常用的铬酸洗液是由（）和（）配制的（）色的溶液。若已失效，则显（）色。
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红色固体氧化物Ⅰ，与稀HNO3作用时部分溶解而生成无色溶液Ⅱ及棕色沉淀Ⅲ.将Ⅲ分离出来，Ⅲ能与浓盐酸反应产生有刺激性气味的黄绿色气体.将此气体通入KI溶液中，使溶液呈黄棕色.若在溶液Ⅱ中加入KI溶液则得一亮黄丝状沉淀Ⅳ.Ⅳ加热时会溶解，冷却时析出，加入KI溶液沉淀又复溶解，以上现象说明：Ⅰ是？，Ⅱ是？，Ⅲ是？，Ⅳ是？A.PbO、B.PbO2、C.Pb3O4、D.PbI2、E.Pb（NO3）2
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实验室常用铬酸洗液是用浓硫酸和（）配制的.如洗液吸水效果差颜色为（）色，则洗液失效.
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指出下列各碱中： （1）CO32-，O2-，ClO4-和NO3-（在水溶液中） （2）HSO4-，NO3-和ClO4-（在H2SO4中） （一）哪一个碱性太强以致无法用实验研究； （二）哪一个碱性太弱以致无法用实验研究； （三）哪一个可直接测量碱度（提示：考虑溶剂的拉平效应）。
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实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？
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在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）
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