取100.00mL水样，在pH值为10左右，以铬黑T为指示剂，用0.010 48mol·L^-1 EDTA标准溶液滴定至终点，共消耗14.20mL；另取100.00mL该水样，调节pH值至13，使Mg²⁺形成Mg（OH）₂沉淀，以紫脲酸胺为指示剂，用上述EDTA标准溶液滴定，消耗EDTA标准溶液10.54mL，计算水中Ca²⁺、Mg²⁺的浓度各为多少。

测定水的总硬度时吸取水样100.00mL，在pH=10的氨性缓冲溶液中以铬黑T为指示剂，用0.00500mol/L的EDTA标准溶液滴定，当达到终点时用去EDTA溶液10.25ml，分别求出以CaCO3mg/L和度表示的水的总硬度。（MCaCO3=100.1 MCaO=56.08）

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取水样100.0mL，调节pH=12～13，以钙指示剂用0.01000molL-1的EDTA滴定需12.16mL。求每升水含Ca量是多少mg？

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吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH＝10，测定总硬度消耗0.01020mol•L-1EDTA16.72ml。计算水样的总硬度。（以CaCO3计）

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取50mL0.10mol•L-1的某一元弱酸与20mL0.10mol•L-1NaOH溶液混合，所得混合溶液稀释至100mL，测得其pH=5.25，求该一元弱酸pKa值。

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一只分度值为0.1的温度计，温度计示值为100.00℃时，修正值为-0.40℃，用这只温度计测某一介质的温度示值为100.00℃，求介质内的实际温度。

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已知KA（HA）=1.0×10-7，在0.1mol/LHA溶液中，pH值为（）

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用氟离子电极测定饮用水中F-含量时，取水样20.00ml，加总离子强度调节缓冲液20.00ml，测得电动势为140.0mV；然后在此溶液中加入浓度为1.00×10-2mol/L的氟标准溶液1.00m1，测得电动势为120.0mV。若氟电极的响应斜率为58.5mV/pF，求饮用水中F-的浓度。

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将0.2mol/L氢氧化钠30mL与0.3mol/L盐酸20mL相互混合，溶液的PH值为（）

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当所测水样的PH值大于10时，应选择含钾的PH玻璃电极，以减小误差。（）

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