当锅水的pH值较低时，水中H+在阴极夺得电子生成H2的现象称为（）。

锅水pH值较低的危害是（）。

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当锅水pH＞13时，金属表面的Fe3O4的保护膜受H+作用，生成可溶性的Fe3+、 Fe2+而遭到破坏。

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水的pH=10时，水中[H+]浓度为（）

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锅水中Fe3+sup>在阴极夺得电子生成Fe2+sup>的现象称为（）。

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当锅水的Na/PO4摩尔比小于2.3时，为了防止酸性腐蚀，可采取NaOH+Na3PO4混合药液进行处理。

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当锅水pH值低于8时，腐蚀加快的原因是由于（）起了去极化的作用，而且此时反应产物都是可溶性的，不易形成保护膜。

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当锅水pH值高于13时，腐蚀加快的原因是金属表面上的Fe3O4膜因（）中，生成易溶解的NaFeO2而引起的。

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当锅水的Na/PO4摩尔比大于2.80，为了防止酸性腐蚀，可采取Na2HPO4+Na3PO4混合药液进行处理。

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当锅水含盐量增加到一定程度时，在（）会形成泡沫层，使蒸汽机械携带增大。

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