计算当溶液的pH分别等于4，8，12时，H₂CO₃，HCO₃^-，CO₃^2-所占的百分数。

用玻璃电极作指示电极，以0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液电位滴定0.0200mol·L-1的苯甲酸溶液，从滴定曲线上求得终点时溶液的pH为8.22，二分之一终点时溶液的pH为4.18，试计算苯甲酸的离解常数。

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用玻璃电极与饱和甘汞电极组成原电池，当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时，在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V；当缓冲溶液由未知溶液代替时，毫伏计读数如下： （1）0.312V； （2）0.088V； （3）－0.017V 计算每个未知溶液的pH。

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试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，设化学计量点时[NH3]=0.10mol/L，用0.0200mol/L EDTA溶液滴定0.0200mol/LZn2+溶液时，化学计量点的pZn和pZn’值。 [lgK（ZnY）=16.5；pH=10.0时lgαY（H）=0.5，lgαZn（OH）=2.4， Zn（NH3）2+4的lgβ1~lgβ4分别是2.37、4.81、7.31、9.46]

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某一溶液由HCl，KH2PO4和HAc混合而成，其浓度分别为c（HCl）=0.10mol/L，c（KH2PO4）=1.0×10-3mol/L，c（HAc）=2.0×10-6mol/L。计算该溶液的pH及[Ac-]，[PO43-]各为多少？（已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12，7.20，12.36，HAc的pKa=4.74）

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将pH=4.00的强酸溶液与pH=12.00的强碱溶液等体积混合，则混合后溶液的pH为（）。

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在pH=5.0的溶液中，以0.020mol/LEDTA滴定0.020mol/LZn2+和0.020mol/LCd2+的混合溶液中Zn2+时，当溶液中[I-]=1mol/L，以二甲酚橙为指示剂，计算终点误差。（已知：lgKZnY=16.50，lgKCdY=16.46，pH=5.0时lgαY(H)=6.45，Cd-I的lgβ值分别为2.10，3.43，4.49，5.41）

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计算0.10mol/LNa2CO3溶液的pH。已知：Ka1=4.2，Ka2=5.6，Kb1=Kw/Ka2=（1.0×10-14）/（5.6×10-11）=1.8×10-4，Kb2=2.4×10-8。

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计算题： 50mL浓度为0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl缓冲溶液后，稀释至100mL，此时溶液pH=10，其中游离NH3浓度为0.10mol•L-1。 计算： （1）镍的副反应系数； （2）镍与EDTA配合物的条件稳定常数； （3）在此条件下能否用EDTA的标准溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6为：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10时，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）

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计算题： 已知：pKayΘ（HCOOH）=3.75，pKayΘ（HAc）=4.75，p（H3PO4）=2.12；欲配制pH＝3.5的缓冲溶液500mL，并使溶液中酸的浓度为0.20mol•L－1。应选用哪种缓冲对？需称取多少固体钠盐？

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