摩尔电导率Λm＝k/c，对于弱电解质溶液，式中的c表示已解离部分的浓。

稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm将增大。

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在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔导电率Λm肯定会增大，而电导率k值的变化则不一定。

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电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2= 0得到。

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在一定温度和较小的浓度的情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率（），摩尔电导率（）。

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298K时,当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时,其电导率κ和摩尔电导率Λm的变化情况为（）。

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LiCl的极限摩尔电导率为115.03×10-4S•m2•mol-1，在其溶液里，25℃时阴离子的迁移数外推到无限稀释时值为0.6636，则Li+离子的摩尔电导率Λ∞m（Li+）为（S•m2•mol-1）：（）。

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1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于（）

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把0.1mol•dm－3KCl水溶液置于电导池中，在25℃测得其电阻为24.36Ω。已知该水溶液的电导率为1.164S•m－1，而纯水的电导率为7.5×10－6S•m－1，若在上述电导池中改装入0.01mol•dm－3的HAc，在25℃时测得电阻为1982Ω，试计算0.01mol•dm－3HAc的水溶液在25℃时的摩尔电导率Λm。

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Ca2+和Cl-的无限稀释摩尔电导率分别为λ∞m，Ca2+=1.190×10-3S·m2·mol-1和λ∞m，Cl-=7.634×10-3S·m2·mol-1，则CaCl2的无限稀释摩尔电导率λ∞m，CaCl2=（）S·m2·mol-1。

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