计算下列过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS（体）、ΔS（环）、ΔS（孤）、ΔA、ΔG。 （1）1mol理想气体由300K、101325Pa恒外压1013250Pa 等温压缩到终态。 （2）36克100℃、101325Pa的水蒸汽在外压为101325Pa下凝结为100℃、101325Pa的水。已知水的ΔvapH=40.5KJ/mol，水蒸汽可视为理想气体。

2.0mol理想气体在27℃、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3，试计算下述各过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS。 （1）可逆膨胀； （2）自由膨胀； （3）对抗恒外压101kPa膨胀。

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在373K，101325kPa条件下，将2mol的液态水可逆蒸发为同温、同压的水蒸气。计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH和ΔS，，已知101325kPa，373K时水的摩尔汽化焓为40.68kJ·mol-1。水蒸气可视为理想气体，忽略液态水的体积。

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1.00mol（单原子分子）理想气体，由10.1kPa、300K按下列两种不同的途径压缩到25.3kPa、300K，试计算并比较两途径的Q、W、ΔU及ΔH。 （1）等压冷却，然后经过等容加热； （2）等容加热，然后经过等压冷却。

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1molN2（g）可看作是理想气体，从始态298K，100kPa，经如下两个等温过程，分别到达乡终态压力为600kPa，分别求过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔA，ΔG，ΔS和ΔSiso。 （1）等温可逆压缩； （2）等外压为600kPa时压缩。

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设有300K的1mol理想气体作等温膨胀，起始压力为1500kPa，终态体积为10dm3。试计算该过程的Q，W，U和H

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在373K和101.325kPa时，有1molH2O（l）可逆蒸发成同温、同压的H2O（g），已知H2O（l）的摩尔气化焓ΔvapHm=40.66kJ·mol-1。 （1）试计算该过程的Q、W、ΔvapUm，可以忽略液态水的体积； （2）比较ΔvapHm与ΔvapUm的大小，并说明原因

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在下列反应或过程中，qv与qp有区别吗？简单说明。并根据所列的各反应条件，计算发生下列变化时，各自ΔU与ΔH之间的能量差值。

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某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、ΔU及ΔH是相等的。

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某理想气体CV，m=1.5R。今有该气体5mol在恒容下温度升高50℃，求过程的W，Q，△H和△U。

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