处于单重态和三重态的分子其性质有何不同？为什么会发生系间窜越？

对同一物质，所处的多重态不同其性质明显不同。
第一，单重态S分子在磁场中不会发生能级的分裂，具有抗磁性，而三重态T有顺磁性；
第二，电子在不同多重态之间跃迁时需换向，不易发生。因此，S与T态间的跃迁概率总比单重态与单重态间的跃迁概率小；
第三，单重激发态电子相斥比对应的三重激发态强，所以，各状态能量高低为：S2＞T2＞S1＞T1＞S0，T1是亚稳态；
第四，受激S态的平均寿命大约为10-8s，而亚稳的T1态的平均寿命在10-4～10s；
第五，S0→T1形式的跃迁是“禁阻”的，不易发生，但某些分子的S1态和T1态间可以互相转换，且T1→S0形式的跃迁有可能导致磷光光谱的产生。
系间窜越易于在S1和T1间进行，发生系间窜越的根本原因在于各电子能级中振动能级非常靠近，势能面发生重叠交叉，而交叉地方的位能相同。当分子处于这一位置时，既可发生内部转换，也可发生系间窜越，这决定于分子的本性和所处的外部环境条件。

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