简答题
正确答案
先利用25 ℃时碘酸钡Ba(IO4)2在纯水中的溶解度求该温度下其溶度积。 由于是稀溶液可近似看作bB≈cB，因此，离子强度为
答案解析
略
相似试题
200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3，沸点为100.26℃，计算： （1）溶质的相对分子量：（）； （2）溶液的蒸汽压：（）； （3）溶液的凝固点：（）； （4）溶液的渗透压：（） ； （纯水在25℃时，蒸汽压为3.18Kpa）。
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在25℃时，用面积为1.11cm2相距1.00cm的两平行的铂黑电极测定纯水的电阻，求其理论值。
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在恒T，p下，于纯水中加入少量的表面活性剂时，则表面活性剂在表面层中的浓度（）其在本体中的浓度，此时溶液的表面张力（）纯水的表面张力。
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25℃时，纯水的电导率κ=5.50×10-6S·m-1，计算该温度下纯水的电离度及离子的活度积。
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计算：（1）CaF2在纯水中的溶解度； （2）CaF2在0.1 mol·L–1的CaCl2溶液中的溶解度。（已知KspΘ（CaF2）=2.7×10–11）
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在288K时，1molNaOH（s）溶在4.559mol的纯水中所形成的溶液的蒸气压为596.5Pa，在该温度下，纯水的的蒸气压为1705Pa。试求： （1）溶液中水的活度； （2）在溶液和在纯水中，水的化学势的差值。
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已知25.00mL移液管在15℃时的体积是25.00mL，容纳纯水的质量24.95g，则该移液管15℃时水的密度为（）。
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某一元弱酸强碱形成的难溶盐MA，在纯水中的溶解度（不考虑水解）为1.0×10-3mol·dm-3，弱酸的Kθa为10-6，试求该盐在[H+]保持为2.4×10-6mol·dm-3的溶液中的溶解度。
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已知某溶液溶于水后，溶液表面张力γ与活度 a 的关系为： γ = γ0- Aln（1 + ba），其中 γ0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩 Γ 与活度 a 的关系为：（）
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