已知基元反应A＋B→P＋••••••在定容条件下，在100℃时，起始浓度c_A，0＝c_B，0＝amol•dm^－3，其半衰期为t_1/2，若起始浓度c_A，0＝c_B，0＝bmol•dm^－3，其半衰期为t_1/2ˊ，当a＞b时（）。

基元反应A→P其速度常数为k1，活化能Ea1=80kJ•mol－1，基元反应B→P其速度常数为k2，活化能Ea2=100kJ•mol－1，当两反应在25℃进行时，若频率因子A1=A2，则（）。

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假定2A（g）+ B（g）→C（g） 为基元反应，已知反应速率常数k=a（L2· mol-2· s-1）。现在恒温下将2mol A和1mol B置于1L容器内混合。  试求： （1）A和B各用去一半时的反应速率；  （2）A和B各用去2/3时的反应速率。

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基元反应A+B→C的反应速率方程式v=（），其反应级数为2。

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某气液吸收化学反应A（g）+B（l）→P（l），已知

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A→B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）

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A→B+C 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E逆（）。

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某基元反应2A（A）+B（g）===C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A与B开始反应的反应速率是A，B都消耗一半时反应速率的多少倍？（）

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某基元反应2A（g）+B（g）=C（g），将2molA（g）和1molB（g）放在1L容器中混合，问A和B开始反应的速率是A、B都消耗一半时速率的几倍（）

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基元反应A + B→2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度C、随时间变化示意曲线为：（）

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