简答题

已知一化合物是一种钾盐,溶于水得负离子A,酸化加热即产生黄色沉淀B,与此同时有气体C产生,将B和C分离后,溶液中除K+外,还有D。把气体C通入酸性的BaCl2溶液中并无沉淀产生。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中,则生成白色沉淀E。B经过过滤干燥后,可在空气中燃烧,燃烧产物全部为气体C。经过定量测定,从A分解出来的产物B在空气中完全燃烧变成气体C的体积在相同的体积下等于气体C体积的2倍。分离出B和C后的溶液如果加入一些Ba2+溶液,则生成白色沉淀。从以上事实判断A至E各是什么物质?写出有关思路及反应式?

正确答案

A:S4O62-
B:S
C://SO2
D://H2SO4
E://BaSO4

答案解析

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