一定量的气体，从始态A变化到终态B，系统吸收100J的热量，对外作功200J， 这不符合热力学第一定律。
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对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值（）
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1mol的H2从始态p=1.013×105Pa、T1=293K经绝热可逆过程到达终态，已知终态体积为0.1m3，则终态温度为（）
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某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、ΔU及ΔH是相等的。
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盖斯定律反映了体系状态变化时其焓变只与体系的始态.终态有关，而与所经历的步骤和途径无关。
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1molN2（g）可看作是理想气体，从始态298K，100kPa，经如下两个等温过程，分别到达乡终态压力为600kPa，分别求过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔA，ΔG，ΔS和ΔSiso。 （1）等温可逆压缩； （2）等外压为600kPa时压缩。
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在温度为298K的恒温浴中，某2mol理想气体发生不可逆膨胀过程。过程中环境对系统做功为3.5kJ，到达终态时体积为始态的10倍。求此过程的Q，W及气体的ΔU，ΔH，ΔS，ΔG，ΔA。
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任一气体从同一始态出发分别经绝热可逆膨胀和绝热不可逆膨胀达到体积相同的终态，终态压力相同吗？
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在298K和100kPa时，将1mol的氧气经下列三个不同的过程，压缩到终态压力为600kPa。
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