量子数n=3，m=0的轨道，可允许的最多电子数为（）

下列各组量子数，哪些是不合理的？为什么？ （1）n=2；l=1；m=0 （2）n=2；l=2；m=-1 （3）n=3；l=0；m=+1 （4）n=2；l=3；m=+2

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量子数m=3，l=1的原子轨道的符号是怎样的？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？可容纳多少个电子？

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多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。

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在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是（）

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写出具有下列指定量子数的原子轨道符号：A.n=4，l=1（）；B.n=5，l=2（）

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下列电子的各套量子数（n，l，m，ms），可能存在的是（）

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用量子数来描述7N元素2p轨道上3个电子的运动状态可分表示为（）、（）、（）。26Fe的外层电子排布可写成（），Fe3+的未成对电子数为（）

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假定某一电子有下列成套量子数（n、l、m、s），其中不可能存在的是（）。

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根据量子力学理论，可以用三个确定的量子数n、l、m组成一套参数，来描述核外电子的一种运动状态。

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