简答题

N2和H2合成NH3,在673K下,动力学实验测定结果表明没有催化剂时,其活化能为334.9kJ·mol-1,用Fe催化时,活化能降至167.4kJ·mol-1。假定催化和非催化反应的指前因子相等,则两种情况下,求反应速率常数之比值kcat/k0

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答案解析

相似试题
  • 673K时,反应 N2(g)+3 H2(g)=2NH3(g)的Kθ=0.62则反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g) 的Kθ=()。

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  • 氨合成塔入口的气体组成为3.5%NH3,20.8%N2,62.6%H2,7.08%Ar及5.89CH4。该塔是在30MPa压力下操作。已知催化剂床层中某处的温度为490℃,反应气体中氨含量为10%(mol),试计算该处的反应速率。在Fe催化剂上氨合成反应速率式为:

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  • 把3体积H2和1体积N2混合加热,在10Pø条件下,达到平衡,其中NH3含3.85%(体积百分数).计算:当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.(Pø=101.3kPa)

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  • 设H2,N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa,N2的分压为100kPa,H2的物质的量的分数为0.40,试计算下列几种情况的Kp值.1.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)K12.NH3(g)═N2(g)+H2(g)K2

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  • 中小型氨厂的合成流程除了〝新鲜的N2和H2应在冷凝塔与氨冷器之间补入〞这一特点外,还有哪二个特点?为什么要如此设计?

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  • 把任意的N2(g)、H2(g)和NH3(g)于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为();组分数为();相数为();自由度数为()。若原先只充入NH3(g),使其反应,则上述各量分别为();();();()。

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  • 合成氨反应为所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3:1,在673K和1000kPa压力下达成平衡,平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385,试求: (1)该反应在该条件下的标准平衡常数; (2)在该温度下,若要使氨的摩尔分数为0.05,应控制总压为多少?

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  • N2与H2合成氨所使用的催化剂是:()

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  • 和数据,计算下列反应在298K时的,和 (1)Ca(OH)2(s)+CO2(g)=CaCO3(s)+H2O(l) (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) (3)2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

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