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略
相似试题
673K时，反应 N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g）的Kθ=0.62则反应NH3（g）=1/2N2（g）+3/2H2（g） 的Kθ=（）。
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氨合成塔入口的气体组成为3.5%NH3，20.8%N2，62.6%H2，7.08%Ar及5.89CH4。该塔是在30MPa压力下操作。已知催化剂床层中某处的温度为490℃，反应气体中氨含量为10%（mol），试计算该处的反应速率。在Fe催化剂上氨合成反应速率式为：
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把3体积H2和1体积N2混合加热，在10Pø条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%（体积百分数）.计算：当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.（Pø=101.3kPa）
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设H2，N2和NH3在达平衡时总压力为500kPa，N2的分压为100kPa，H2的物质的量的分数为0.40，试计算下列几种情况的Kp值.1.N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）K12.NH3（g）═N2（g）+H2（g）K2
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中小型氨厂的合成流程除了〝新鲜的N2和H2应在冷凝塔与氨冷器之间补入〞这一特点外，还有哪二个特点？为什么要如此设计？
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把任意的N2（g）、H2（g）和NH3（g）于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内，达到平衡后，其中的化学物种数为（）；组分数为（）；相数为（）；自由度数为（）。若原先只充入NH3（g），使其反应，则上述各量分别为（）；（）；（）；（）。
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合成氨反应为所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3：1，在673K和1000kPa压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385，试求： （1）该反应在该条件下的标准平衡常数； （2）在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少？
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N2与H2合成氨所使用的催化剂是：（）
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和数据，计算下列反应在298K时的，和 （1）Ca（OH）2（s）+CO2（g）＝CaCO3（s）+H2O（l） （2）N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g） （3）2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）
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