简答题
已知反应CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）在973K时的标准平衡常数K（973K）=3.00×10-2，在1173K时K（1173K）=1.00， （1）上述反应是吸热反应还是放热反应？ （2）计算反应的
正确答案
答案解析
略
相似试题
某全混流反应器体积为100L，物料流率为10L/s。 （1）试分别求出在反应器中逗留时间为9~11s、小于10s、大于10s的物料在总进料中所占的比例。 （2）用脉冲法注入示踪剂，其出口浓度用C（t）表示，假设C（0）为已知，试写出C（t）这个函数的表达式。并指出的值。
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假定2A（g）+ B（g）→C（g） 为基元反应，已知反应速率常数k=a（L2· mol-2· s-1）。现在恒温下将2mol A和1mol B置于1L容器内混合。 试求： （1）A和B各用去一半时的反应速率； （2）A和B各用去2/3时的反应速率。
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反应，已知k=0.1l.s/mol，则反应级数n=（）
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已知反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）在298K时ΔrGmθ=130kJ•mol-1，1200K时，ΔrGmθ=-15.3kJ•mol-1.则该反应的ΔrHmθ和ΔrSmθ分别为（）kJ•mol-1和（）kJ•mol-1。
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从下列数据计算反应 2NaCl（s）+F2（g）=2NaF（s）+C12的反应热，已知： （1）F2（g）=2F（g）ΔrH°=+160kJ/mol （2）C12（g）=2Cl（g）ΔrH°=+248kJ/mol （3）Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）ΔrH°=-768KJ/mol （4）Na+（g）+F-（g）=NaF（s）ΔrH°=-894kJ/mol （5）Cl（g）+e-=Cl-（g）ΔrH°=-348kJ/mol （6）F（g）+e-=F-（g） ΔrH°= -352kJ/mol
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已知在660K时，测得反应2NO + O2→2NO2实验数据如下： 试求： （1）反应速率方程式和反应级数； （2）此温度下的反应速率常数； （3）当c（NO）= 0.015 mol·L-1；c（O2） = 0.025 mol·L-1时的反应速率。
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已知下列反应的平衡常数：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s） 的平衡常数K1；Cu2O（s）+1/2O2（g）=2CuO（s） 的平衡常数K2，则可指出反应2Cu（S）+O2（g）= 2CuO（s）的平衡常数K等于（）。
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碳酸钙的生成焓等于CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的反应焓。
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指出下列平衡体系中的组分数C，相数P及自由度数f： （1）I2（s）与其蒸气成平衡； （2）NH4Cl（s）部分分解为NH3（g）和HCl（g）； （3）CaCO3（s）与其分解产物CaO（s）和CO2（g）成平衡； （4）NH4HS（s）放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH3（g）和H2S（g）成平衡； （5）NH4HS（s）和任意量的NH3（g）和H2S（g）混合达到平衡； （6）I2作为溶质在两不互溶液体H2O和CCl4中达到分配平衡； （7）在密闭容器中，KNO3饱和溶液与其水蒸气呈平衡，并且存在着从溶液中析出的细小KNO3晶体。
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