简答题

投石灰以去除水中的Zn2+,生成Zn(OH)2沉淀,当pH=7或10时,问溶液中Zn2+的浓度各有多少?(mg/L)

正确答案

当pH=7时,[H+]=10-7,则[OH]=10-14/[H+]=10-7
已知[ZnOH]2的Ks=1.8×10-14,根据溶度积规则,则[Zn2+]=1.8×10-14/[OH-]2=1.8×10-14/(10-7)2=1.8×(mol/L)=1.8×65.4=118(g/L)
当pH=10时,[H+]=10-10,则[OH]=10-14/[H+]=10-4(1分)则[Zn2+]=1.8×10-14/[OH-]2=1.8×10-14/(10-4)2=1.8×10-6(mol/L)=1.8×10-6×65.4=0.12(mg/L)

答案解析

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