因为BaSO₄在水中溶解达到平衡时，受到溶度积常数K_sp^Θ的制约，因此BaSO₄应为弱电解质。

计算题： BaSO4和Mg（OH）2的Kspθ分别为1.1×10-10和5.61×10-12，问两者在水中的溶解度哪个大？

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已知298K时，Kθsp（BaSO4）=1.1×10-10，其相对分子质量为233.3。若将1.0×10-3molBaSO4溶于10L水中形成饱和溶液，则未溶解的BaSO4的质量为0.21g。

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对BaSO4多相平衡系统，如果加入BaCl2溶液，由于（）效应，溶解度（）；如果加入NaCl，由于（）效应，溶解度（）。

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因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质

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在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）。

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在温度为40℃、压力为101.3kPa的条件下，测得溶液上方氨的平衡分压为15.0kPa时，氨在水中的溶解度为76.6g（NH3）/1000g（H2O）。试求在此温度和压力下的亨利系数E、相平衡常数m及溶解度系数H。

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262.5K时，在1.0kg水中溶解3.30mol的KCl（s），形成饱和溶液，在该温度下饱和溶液与冰平衡共存。若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度和活度因子。已知水的摩尔凝固焓

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溶解BaSO4试样，应采取（）

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溶解BaSO4试样，可采取（）方法。

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