在p^ө压力下，把一个极小的冰块投入0.1kg、268K的水中（过冷），结果使体系的温度变为273K，并有一定数量的水凝结成冰。由于过程进行得很快，可以看作是绝热的。已知冰的熔解热为333.5kJ·kg^-1。在268K～273K之间水的热容为4.21kJ·K^-1·kg^-1。

乙烯水合生产乙醇的反应为：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。实验归纳出平衡常数Kөp与温度T和压力p的关系为： 计算反应在300℃、7093kPa（70atm）下进行反应时乙醇的平衡产率。原料组成C2H4（g）：H2O（g） =1：3（摩尔比）。

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把3体积H2和1体积N2混合加热，在10Pø条件下，达到平衡，其中NH3含3.85%（体积百分数）.计算：当压力为50Pø时NH3占的体积百分数.（Pø=101.3kPa）

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一直到1000pө，氮气仍服从状态方程Vm=RT+bp，式中b=3.90×10-2dm3·mol-1。500K时，1molN2（g）从1000 pө定温膨胀到pө。计算ΔUm，ΔHm，ΔGm及ΔSm。

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利用弹簧管压力表测压力，在大气中它的指示为p，如果把它移到真空中，指示会不会变？

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某一固体在25℃和p压力下升华，这意味着：（）

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假设某气体在固体表面上吸附平衡的压力p远远小于该吸附质在相同温度下的饱和蒸气压p*。试用BET吸附等温式：

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将1molSO2与1molO2的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3。最后测得余下的氧气在101.325kPa、273.15K下的体积为13.78dm3，试计算反应SO2+1/2O2=SO3在903K时的ΔrGOm及Kө。

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