某弱酸HAc的Ka=1（×）10^-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）？

HAc（Ka=1.8×10-5），HCOOH（Ka=1.8×10-4），H2C2O4（Ka=5.9×10-2），氯乙酸（Ka=1.4×10-3）则最强酸是（）。

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计算0.1mol/l一元弱酸HA和1.0mol/l一元弱酸HB的混合液中的氢离子浓度（HA的Ka=1.0×10-5，HB的Ka=1.0×10-6）。

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0.1mol/l的HCl溶液和0.1mol/l的HAc（Ka=1.8×10-5），溶液等体积混合后，pH值为（）。

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已知三元弱酸的三级电离常数分别为：Ka1=1×10-3，Ka2=1×10-5，Ka3=1×10-6。 将此酸配成溶液后，用NaOH标准滴定溶液滴定时，应有（）个pH突跃，宜选用（）为指示剂。

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某弱酸HA，浓度C=1.0mol/L，Ka=1.0×10-4，则该溶液的pH=2。（）

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某弱酸MOH的Kb=1（×）10-5，则其0.1mol/L溶液的PH值为：（）

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某二元弱酸，当C/Ka1≥（）时，Ka1/Ka2>（）时，可按一元弱酸公式计算。

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0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。

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求0.1mol/LHAc溶液的PH值（Ka=1.8×10-5）。

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