在293.15K及101.325kPa下，把半径为1×10³m的汞滴分散成半径为1×10_⁹m小汞滴，试求此过程系统的表面吉布斯函数变为多少？已知汞的表面张力为0.4865N·m¹。

将1molSO2与1molO2的混合气体，在101.325kPa及903K下通过盛有铂丝的玻璃管，控制气流速度，使反应达到平衡，把产生的气体急剧冷却，并用KOH吸收SO2及SO3。最后测得余下的氧气在101.325kPa、273.15K下的体积为13.78dm3，试计算反应SO2+1/2O2=SO3在903K时的ΔrGOm及Kө。

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人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于-0.56℃凝固。已知水的Kf=1.86K•mol-1•kg。

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人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于-0.56℃凝固。已知水的Kf=1.86K•mol-1•kg。

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人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于-0.56℃凝固。已知水的Kf=1.86K•mol-1•kg。

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人的血液（可视为水溶液）在101.325kPa下于-0.56℃（272.59K）凝固。已知水的Kf=1.86K·mol-1·kg。求： （1）血液在37℃（310.15K）时的渗透压； （2）在同温度下，1dm3蔗糖（C12H22O11）水溶液中需含有多少克蔗糖时才能与血液有相同的渗透压。

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如果在压力大于101.325kPa下加热水（高压容器内），水的沸点应是（）

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一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水，当容器于300K条件下达到平衡时，器内压力为101.325kPa。若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中达到新的平衡时应有的压力。设容器中始终有水存在，且可忽略水的体积变化。300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。

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在18℃，气体的压力为101.325kPa下，1dm3的水中能溶解O20.045g，能溶解N20.02g。现1dm3将被202.65kPa空气饱和了的水溶液加热沸腾，赶出所溶解O2的和N2，并干燥之，求此干燥气体在101.325kPa、18℃下的体积及组成。设空气为理想气体混合物，其组成（体积百分数）为：φ（O2）=21%，φ（N2）=79%。

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在298K.101.325kPa下，反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）能否自发进行？若分解1克SO3（g）为SO2（g）和O2（g），其△G是多少？（已知：△G（SO3，g）=-370kJ·mol-1△G（SO2，g）=-300kJ·mol-1△G（O2，g）=0）

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