用98%（密度为1.84g/mL）的硫酸，配制C（H2SO4）=1.25mol溶液500mL，应如何配制？（已知H2SO4的分子量为：98.08）
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计算题：已知98%的H2SO4的密度为1.84g/ml，求它的摩尔浓度是多少？
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某酸的密度为1.84g/ml，含量为95～98%，摩尔浓度为18mol/l，这酸是（）。
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用98%，密度1.84g/L的浓H2SO4，配制3mol/LH2SO4100ml溶液，则所取浓H2SO4的体积为（）ml。
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密度为1.47g/ml（20度）的57.0%H2SO4溶液其中H2SO4的浓度（单位mol/L）为：（）
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浓硫酸的比重为1.84g/ml。
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浓H2SO4比重为1.84，百分含量为98%，摩尔浓度为36mol/L。
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用无水冰乙酸配制约0.10mol/L高氯酸标准滴定溶液500mL，需密度1.75g/mL含量70.0%的高氯酸4.20mL，则应加入密度1.087g/mL，含量98.0%的乙酸酐（）毫升，才能完全除去其中的水分。[乙酸酐的相对分子质量为102.1，水的相对分子质量为18.02]。
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100ml98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）中含有硫酸184克。
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