反应H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）在713K时K°=49，若698K时的K°=54.3。 （1）上述反应的Δ_rHm°为多少？（698~713温度范围内），上述反应是吸热反应，还是放热反应？ （2）计算713K时的Δ_rGm°。 （3）当H₂、I₂、HI的分压分别为100Pa、100kPa和50kPa时计算713K时反应的ΔrGm。

若反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有Ka=Kp=Kx的反应是（）①2HI（g）=H2（g）+I2（g）②N2O4（g）=2NO2（g）③CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）④C（s）+CO2（g）=2CO（g）

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H2（g）+I2（g）→2HI（g）的反应中，556K时的反应速率常数k1=4.45×10-5 mol-1.L.S-1，700K时k2=6.43×10-2 mol-1.L.S-1。 试求： （1）该反应为几级反应？  （2）反应的活化能Ea

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已知H2+2I=2HI是基元反应，根据微观可逆原理可知2HI=H2+I2也是基元反应。

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在电池Pt│H2（g，100kPa）│HI溶液（a=1）│I2（s）│Pt中，进行如下电池反应：

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反应H2+I2→2HI的机理为 （1）推到该反应的速率方程； （2）计算反映的表观活化能。

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气相反应2HI → H2＋I2是二级反应，508℃时的速率常数为1.21×10-8Pa-1·s-1。当初始压力为100kPa时，求：HI分解40%需要多少时间

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对理想气体反应 CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），下述关系正确的是：（）

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已知下列反应的平衡常数：H（+ S (s) == H2S 2g）(g) K1；S (s) + O2 (g) == SO2 (g) K2；则反应H2（g）+ SO2 (g) == O2 (g) + H2S (g)的平衡常数为 （）。

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试用标准摩尔熵法计算25℃时制氢反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的

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