化学反应出于平衡状态时，Δ_rGθ_m=0。

对于ΔrSθm〉0的反应，标准状态下，高温时正向反应可能自发进行。

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一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。

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一定温度下，1，2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =（Kθ1）2。

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一个ΔrHθm>0的反应，在ΔrSθm（）、温度（）时可能自发进行。

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反应N2（g）+3H2（g）= 2NH3（g） 的ΔrHθm，298 = －92.2KJ.mol-1， 若升高温度，则ΔrHθm，T（）；ΔrSθm，T（）；ΔrGθm，T（）（要求定性回答）

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如何表述化学反应等温式？化学反应的标准平衡常数与其△rGθm之间的关系怎样？

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反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g），ΔrHθm>0，标准状态下，此反应：（）

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反应MgCl2（s）=Mg（s）+Cl2（g），ΔrHΘm>0，标准状态下，此反应：（）

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如果一个反应的ΔrHθm＞0，ΔrSθm＜0，则此反应在任何温度下都是非自发的。

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