卤化银的溶解度依Cl—Br—I的次序减小，能解释这种现象的理论是（）

Cl-、Br-、I-等离子都可在HNO3介质中与AgNO3起反应生成沉淀，但（）在加氨水后不溶解而与其他离子分离.

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卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下：二甲基二碘荧光黄>Br－>曙红>Cl－>荧光黄。如用法扬司法测定Br-时，应选（）指示剂；测定Cl－，应选（）指示剂，若选用其他指示剂会使分析结果（）。（指偏高还是偏低）

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溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2（）升（标准状况下）（原子量：Br：79.9Cl：35.5）

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Mohr法可用于测定Cl-、Br-、I-、SCN-。

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解释“C－X键的极性大小顺序为C－F>C－Cl>C－Br>C－I，而C－X键的极化度大小顺序为C－I>C－Br>C－Cl>C－F？

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按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是（）

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0.08molAgNO3溶解在1LNa2S2O3溶液中形成Ag（S2O3）23-，过量的S2O32-浓度为0.2mol·L-1。欲得到卤化银沉淀，所需I-和Cl-的浓度各为多少？能否得到AgI，AgCl沉淀？

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在含有相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，沉淀顺序为（）。

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已知电极电位：φ（Cl2|Cl-）=1.36V，φ（Br2|Br-）=1.07V，φ（I2|I-）=0.54V，φ（Fe3+|Fe2+）=0.77V，标准状态下，Fe与卤素组成电池，下面判断正确的是：（）。

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