标准自由能变化(ΔG°)(standard free-energy change)
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如果在热力学温度下,某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG,焓变为ΔH,则该反应的熵变为()
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某电池反应的自由能变化ΔrGm和焓变ΔrHm的关系为:()
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液态金属结晶时,过冷度ΔT,()自由能差ΔE(),所以液态金属结晶的倾向越大。
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已知反应B、A和反应B、C的标准自由能变分别为△G、和△G,则反应A、C的标准自由能变△G为()
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已知298K时,NH3(g)的ΔfHmΘ= –46.19 kJ·mol–1,反应N2(g)+3H2(g) ===2NH3(g)的ΔrSmΘ=–198 J·mol–1·K–1,欲使此反应在标准态下能自发进行,所需温度为()
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一定温度下,1,2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGθm1=2ΔrGθm2则两反应标准平衡常数间的关系为Kθ2 =(Kθ1)2。
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已知△G=-2.3RTlgK,反应平衡时A[10mol]+B[10mol]←→C[10mol],则此反应的自由能变化为()。
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气相反应A(g)+B(g)→2C(g)在恒温恒压W’=0条件下可逆进行ΔU=ΔH,W(),ΔG(),ΔA()
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