理论终点和滴定终点之差称为（）。

什么叫理论终点和滴定终点？

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用电位法表征滴定终点时，当两个电对的电极电位相差越大，理论终点附近的电位突跃越大，反之则越小。

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混合指示剂主要是利用两种颜色的（）作用，使滴定终点颜色变化更加敏锐。

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甲基橙的变色范围pH值为（），在酸滴定碱时，常用它做指示剂，滴定终点由（）变（）色。

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滴定至终点附近时，某溶液pH值从5.6变化到9.0，能引起下列（）指示剂颜色变化。

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常用的定量分析方法是以物质的（）为基础的。若根据反应物的重量来确定被测组分在试样中的含量，就是（）；若根据加入的标准溶液的量与被测组分反应达到“理论终点”，通过计算求得被测物的含量就是（）。

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电位滴定法的原理是用指示电极的电位（）代替指示剂的（）以确定终点。

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一般说来，酸碱指示剂的用量（）一些为佳，指示剂过（），会使终点不敏锐。

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金属指示剂铬黑T与金属离子生成（）色络合物，铬黑T本身在溶液pH≈9～10时，颜色为（）色，所以选择铬黑T时，溶液pH控制在9～10，终点颜色变化由（）色变为（）色，变色敏锐。

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