A2>3>4>1
B1>4>3>2
C4>3>2>1
D3>1>2>4
已知φθAg+/Ag=0.80V,φθZn2+/Zn=-0.76V。将两电对组成原电池,该原电池的标准电动势为()
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已知298K时,φθ(Ag+,Ag)=0.799V,下列电池的Eθ为0.627V .Pt, H2│H2SO4(aq)│Ag2SO4(s)│Ag(s) 则 Ag2SO4的活度积为:()
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已知φθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,φθ(I2/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()
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将AgCl溶于氨水,溶解反应为(),已知Kθsp(AgCl)=1.8×10-10,Kθf[Ag(NH3)2]+=1.7×107,溶解反应平衡常数()。
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已知:φθ(O2/H2O)=1.23V, φθ(H2O2/H2O)=1.78V,φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V, 在常量的溶液中,下列哪一种说法是对的?()
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已知φ0(Ag+,Ag)=0.799V,φ0(Pb2+,Pb)=-0.126V,在298K、p0下,电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液,当Pb2+离子开始析出时,Ag+的浓度是:()
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已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。(-)Ag│AgBr([Br]=0.1mol/L)‖Cu2+(0.1mol/L)│Cu (+)
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已知KspΘ(Ag2CrO4)=1.1×10-12,当溶液中c(CrO42-)=6.0×10-3mol·L-1时,开始生成Ag2CrO4沉淀所需Ag+最低浓度为()
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已知配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩u=0,则Ni以()杂化轨道成键.当φΘNi2+/N=-0.23V,KfΘ [Ni(CN)42+]=1.0x1022时,φΘNi(CN)42-/Ni等于()V。
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