简答题

某化肥厂利用生石灰(CaO)吸收其生产中产生的含SO2的尾气,以达到综合利用资源保护环境的目的。已知采用半干法,在反应过程中的生石灰是过量40%(质量分率)的,反应完成后生成CaSO3120㎏,CaSO468㎏。试计算SO2的产生量和生石灰的投放量。

正确答案

根据反应式:
SO2+CaO→CaSO3
2CaSO3+O2→2CaSO4
可知SO2、CaO、CaSO3在反应中的摩尔数是等量对应的。
生成的CaSO3的摩尔数为=120÷120=1kmol
生成的CaSO4的摩尔数为=68÷136=0.5kmol
根据硫平衡,
则SO2的产生量为=(1+0.5)×64=96㎏
根据钙平衡,
CaO的投放量为=(1+0.5)×56×(1+0.4)=117.6㎏

答案解析

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