已知下列热化学方程式  （1）C（g）+ O₂（g）= CO₂（g）    Δ_rH^θ_m=–394KJ·mol^-1  （2）H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）  Δ_rH^θ_m= –286KJ·mol^-1 （3）C₂H₆（g）+ 7/2O₂（g） = 2CO₂（g）+3H₂O（l）Δ_rH^θ_m= –286KJ·mol^-1 由此可得C₂H₆（g）的Δ_fH^θ_m等于 （）

已知在660K时，测得反应2NO + O2→2NO2实验数据如下： 试求： （1）反应速率方程式和反应级数；  （2）此温度下的反应速率常数； （3）当c（NO）= 0.015 mol·L-1；c（O2） = 0.025 mol·L-1时的反应速率。

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已知298.2K时，C（石墨）、H2（g）和C2H6（g）的标准摩尔燃烧焓分别为-393.5 kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-1559.8 kJ·mol-1。计算下列反应的 2C（石墨） + 3H2（g）→ C2H6（g） 

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已知下列热化学方程式：

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从下列数据计算反应 2NaCl（s）+F2（g）=2NaF（s）+C12的反应热，已知： （1）F2（g）=2F（g）ΔrH°=+160kJ/mol （2）C12（g）=2Cl（g）ΔrH°=+248kJ/mol （3）Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）ΔrH°=-768KJ/mol （4）Na+（g）+F-（g）=NaF（s）ΔrH°=-894kJ/mol （5）Cl（g）+e-=Cl-（g）ΔrH°=-348kJ/mol （6）F（g）+e-=F-（g） ΔrH°= -352kJ/mol

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已知甲烷的生成热为-74.9kJ·mol-1，原子氢的生成热为218kJ·mol-1，碳的升华热为718kJ·mol-1，试求C-H的键能（提示：CH4分子中C-H的键能为CH4分子离解能的）

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660K时，反应2NO（g）+O2（g）==2NO2（g），NO和O2的初始浓度C（NO）和C（O2）以及反应初始时-dC（NO）/dt 的实验数据如下： （1）写出反应的速率方程式。  （2）求反应级数及660K时的速率常数。  （3）当T=660K时c（NO）=c（O2）=0.15mol. L-1，反应速率为多大？

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已知某RC低通滤波器，R=1kΩ，C=1μF，试；   1）确定各函数式H（s）；H（ω）；A（ω）；φ（ω）。   2）当输入信号ui=10sin1000t时，求输出信号uo，并比较其幅值及相位关系。

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假定2A（g）+ B（g）→C（g） 为基元反应，已知反应速率常数k=a（L2· mol-2· s-1）。现在恒温下将2mol A和1mol B置于1L容器内混合。  试求： （1）A和B各用去一半时的反应速率；  （2）A和B各用去2/3时的反应速率。

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已知甲苯的爆炸浓度极限范围为1.27~6.75%，求其一个大气压下（1.01325×105Pa） 的爆炸温度极限。已知，甲苯的蒸发热8580.5cal/mol，常数C为9.8443，R=1.987.

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