金属与水反应时，金属的E^θ值须小于（）。

已知Eθ（Pb2+/Pb）=-0.126V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθsp（PbCl2）=1.6×10-5。在金属铅和硝酸铅溶液组成的半电池系统中，加入NaCl（aq）。当c（Cl-）=1.0mol·L-1时，该半电池的电极电势是多少？将该半电池与Fe3+/Fe2+标准半电池组成原电池。写出电池反应的离子方程式，并计算此原电池的标准电动势Eθ。

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298K时反应Zn+Fe2+=Zn2++Fe的Eθ=0.323V，则其平衡常数为（）。

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原电池的Eθ越大，Kθ越大，所以电池反应的速率越快。

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液态金属结晶时，过冷度ΔT，（）自由能差ΔE（），所以液态金属结晶的倾向越大。

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25℃时，φΘMnO4-/Mn2+=115V，φΘSO4-/H2SO3=0.20V，若将上两电极组成原电池，写出： A.配平的离子反应方程式为（） B.标准电动势EΘ为（） C.标准平衡常数KΘ为（）

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当系统的温度（）T0时，系统过热，ΔE（）0，液态金属处于稳定状态，熔化自发进行。

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当系统的温度（）T0时，系统过冷，ΔE（）0，液态金属处于稳定状态，结晶自发进行。

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已知Eθ（Cl2/Cl-）=+1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V的电极反应是（）

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由于烷基诱导效应的影响，甲醇、伯醇、仲醇和叔醇与金属反应时，它们的反应活性次序为（）＞（）＞（）＞（）。

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