配制硫酸亚铁铵（NH₄）2Fe（SO₄）₂·6H₂O标准溶液时，须加数滴（）以防硫酸亚铁铵水解。

用98%（密度为1.84g/mL）的硫酸，配制C（H2SO4）=1.25mol溶液500mL，应如何配制？（已知H2SO4的分子量为：98.08）

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称取硫酸铵试样1.6160g，溶解后稀释至250ml容量瓶中，吸取25.00ml于蒸馏装量中，加入过量氢氧化钠进行蒸馏，蒸出的氨以50.00mlC（H2SO4）=0.05100mol/l的硫酸溶液吸收，剩余的硫酸以C（NaOH）=0.09600mol/l的氢氧化钠标准滴定溶液返滴，消耗氢氧化钠27.90ml，写出计算公式、并计算试样中硫酸铵及氮含量［（NH4）2SO4］的相对分子质量为132.13，N的相对原子质量为14.01。

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区分Na2SO4溶液和（NH4

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NH4SCN标准溶液采用间接法配制的原因是（）。

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配制稀H2SO4溶液的方法是什么？为什么？

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如何配制水准瓶内10% H2SO4封闭液1000ml？

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配制某种比例的H2SO4溶液时，先量取浓H2SO4，再加蒸馏水稀释。

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能与稀H2SO4形成硫酸盐沉淀，且有SO 2气体释放的（）。

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在500ml18mol/L的浓H2SO4中，硫酸的物质的量为（）。

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