在0.10mol/LNaClO₄溶液中，Zn的半波电位φ_1/2为0.998v（vs.SCE），当加入乙二胺使其浓度为0.04mol/L后，φ_1/2为-1.309v，在0.10mol/LNaClO₄和1.96mol/LNaClO₄的乙二胺溶液中Zn的半波电位φ_1/2为-1.45v。问Zn与乙二胺配合物的化学式和其解离常数为多少？

0.10 mol.L-1HAc溶液在1升0.10mol.L-1NaAc水溶液中，HAc的电离度为（）

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在1.0L 0.10mol·L-1 H3PO4溶液中，加入6.0g NaOH固体，完全溶解后，设溶液体积不变，求37℃时溶液的渗透压

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在0.20mol.L-1Na[Ag（CN）2]溶液中，加入等体积水稀释，下列那种粒子的浓度变为0.10mol.L-1（）

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利用摩尔分数，计算在pH=7.00时，c（NaAc）=0.10mol·L-1的NaAc水溶液中Ac-和HAc的平衡浓度。

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在0.1mol·dm-3K[Ag（CN）2]溶液中，加入KCl固体使Cl-的浓度为0.10mol·dm-3，有何现象发生？

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根据平衡移动原理，在0.10 mol.L-1HAc溶液种，下列说法不正确的是（）

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在1L0.10mol•L-1[Ag（NH3）2]+溶液中，加入0.20mol的KCN晶体，求溶液中[Ag（NH3）2]+、[Ag（CN）2]-、NH3和CN-离子的浓度（可忽略体积变化）。

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在配合物[Cu（NH3）4]2+溶液中，过量氨水浓度为0.10mol/L，则溶液中c（[Cu（NH3）4]2+）/c（Cu2+）=（）（已知Kθf[Cu（NH3）4]2+=2.5×104）

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在0.10mol·dm-3HAc溶液中加入固体HAc后，HAc的浓度（），电离度（），pH值（）。

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